理想气体状态方程 $PV = 8.3145\,nT$ 将压强 P（单位：帕斯卡）、体积 V（单位：立方米）、气体的摩尔数 n（单位：摩尔）以及温度 T（单位：开尔文）联系起来。已知在室温 293 开尔文下，一摩尔气体产生的压强为 101 325 帕斯卡。求该气体的体积，以 cm^3 为单位。答案 ...cm^3

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完整解法

1. Substitute the given values and solve for $V$ in cubic metres

Given $P=101325$ , $n=1$ and $T=293$ ,

$PV=8.3145nT$

$101325V=8.3145(1)(293)$

$V=\frac{8.3145\times293}{101325}$

$V\approx0.0240429\text{ m}^3$

2. Convert the volume from cubic metres to cubic centimetres

Since $1\text{ m}=100\text{ cm}$ ,

$1\text{ m}^3=100^3\text{ cm}^3=1000000\text{ cm}^3$

$0.0240429\text{ m}^3\times1000000\approx24043\text{ cm}^3$

答案

$24043\text{ cm}^3$

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